| 盐类的水解教案 |
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电离强电解质电离是完全的） （水电离，弱电解电离是部分的，可逆的） 由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。 解方程式： 水解离子方程式： ② 溶液（强碱弱酸盐，水溶液 ，呈碱性） （盐，弱电解质，完全电离） （水，弱电解质，存在电离平衡） 由于生成难电离的弱电解质 分子，使溶液中 减少，促使 的电离，从而使溶液中 增大，溶液呈现碱性。 ③ 溶液 （盐，强电解质，完全电离） 由于 结合 的能力与 的能力相当，使溶液中 与 仍相等，所以溶液呈中性。 （三）随堂练习 1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ） a． b． c． d． 2．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（ ） a．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 b．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 c．盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 d．碳酸溶液中 氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍 3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ） a． b． c． d． 4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） a． b． c． d． 5．为了使 溶液中 的比值变小，可加入的物质是（ ） a．适量盐酸 b．适量 溶液 c．适量koh溶液 d．适量khs溶液 （四）总结、扩展 1．盐类水解的实质 在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 和 生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。 2．盐类水解的类型和规律 （1）通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。 （2）水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 ①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如： 等。 ②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如： 等。 ③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如 等。 ④弱酸弱碱盐强烈水解。（此内容大纲不作要求，不宜向学生补充） a．酸强于碱，显酸性，如 ； b．碱强于酸，显碱性，如 c．酸碱相当，显中性，如 ⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。 a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。 b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如 等。 3．扩展 氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。 （1）试简述污染水质的原因。 （2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。 板书设计 一、盐的组成类别 1．强酸强碱盐：如 等； 2．强酸弱碱盐：如 等； 3．弱酸弱碱盐：如 等； 4．弱酸弱碱盐：如 等； 二、实验测定盐溶液的 是不是都等于7 1．测蒸馏水 ； 2．测 溶液 ； 3．测 溶液 ； 4．测 溶液 值。 列表比较： 提出问题：为什么都是盐溶液的（2）（3）（4）三种溶液 会有显着差异呢？ ：强酸强碱盐 ； ：强碱弱酸盐 ； ：强碱强酸盐 ； 剖析原因：写出离子方程式及化学方程式。 与 电离出来 结合成弱电解质 破坏了水电离平衡，减少水电离，使溶液中 浓度增大，碱性增强。 与 电离出来的 结合生成弱碱 ，破坏了水电离平衡，促使水电离，使溶液中 浓度增大，酸性增强。 强酸、强碱盐，不水解只电离。溶液显中性。 三、引出水解定义，归纳水解一般规律 1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。 2．水解一般规律： 谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。 谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。 都强不水解。 都弱都水解（了解就可） 上一页 [1] [2]
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