原子轨道杂化理论 |
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四个新的完全等价的杂化轨道。此杂化轨道由一个s轨道和三个p轨道杂化而成,故称为sp3杂化轨道。经杂化后的轨道一头大,一论文联盟http://wWw.LWlM.cOM头小,其方向指向正四面体的四个顶角,能量不同于原来的原子轨道 形成的四个sp3杂化轨道与四个H原子的1s原子轨道重叠,形成(sp3-s)σ键,生成CH4分子。 由于杂化轨道的电子云分布更为集中,杂化轨道的成键能力比未杂化的各原子轨道的成键能力强,故形成CH4分子后体系能量降低,分子的稳定性增强。 5.杂化轨道与分子的空间构型 (1)sp1杂化,直线形,如:BeCl2 (2)sp2杂化,平面三角形,如:BF3 (3)sp3杂化,正四面体,如:CH4
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